Jika kamu sedang mencari jawaban atas pertanyaan: Tuliskan persamaan termokimia dari : a . ∆HF⁰ HCl = -184 kJ b .∆Hd⁰ NH3 = – 314 kJ C. ∆ Hc⁰ C₂H8 = -…, maka kamu berada di tempat yang tepat.
Disini ada beberapa jawaban mengenai pertanyaan tersebut. Silakan baca lebih lanjut.
Pertanyaan
Tuliskan persamaan termokimia dari :
a . ∆HF⁰ HCl = -184 kJ
b .∆Hd⁰ NH3 = – 314 kJ
C. ∆ Hc⁰ C₂H8 = -103 kJ
Jawab:
Jawaban #1 untuk Pertanyaan: Tuliskan persamaan termokimia dari :
a . ∆HF⁰ HCl = -184 kJ
b .∆Hd⁰ NH3 = – 314 kJ
C. ∆ Hc⁰ C₂H8 = -103 kJ
Jawab:
Jawaban:
a. ½H2 + ½Cl2 —-> HCl ∆Hf°= -184kJ
b. NH3 —> ½N2 + 3/2H2 ∆Hd°= -314kJ
c. C2H8 + 4O2 —-> 2CO2 + 4H2O ∆Hc°= -103kJ
Penjelasan:
Entalpi pembakaran standar (∆Hc°)
adalah perubahan Entalpi untuk pembakaran sempurna dalam 1 mol senyawa yang diukur dalam keadaan standar yaitu dengan suhu 298K dan tekanan 1 atm.
REAKTAN+O2 —> CO2 + H2O
Entalpi pembentukan standar (∆Hf°)
adalah perubahan Entalpi ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur unsur dalam keadaan standar.
REAKTAN —> PRODUK
Entalpi penguraian standar (∆Hd°)
adalah perubahan Entalpi ketika 1 mol produk di uraikan menjadi senyawa senyawa penyusunnya.
PRODUK —> REAKTAN
#GeniuzS05
#SAYIDI
Sekian tanya-jawab mengenai Tuliskan persamaan termokimia dari : a . ∆HF⁰ HCl = -184 kJ b .∆Hd⁰ NH3 = – 314 kJ C. ∆ Hc⁰ C₂H8 = -…, semoga dengan ini bisa membantu menyelesaikan masalah kamu.
