Jika kamu sedang mencari jawaban atas pertanyaan: perhatikan persamaan reaksi berikut!, maka kamu berada di tempat yang tepat.
Disini ada beberapa jawaban mengenai pertanyaan tersebut. Silakan baca lebih lanjut.
Pertanyaan
perhatikan persamaan reaksi berikut!
Jawaban #1 untuk Pertanyaan: perhatikan persamaan reaksi berikut!
Mapel: Kimia
Kelas: X SMA (MIPA)
Materi: Redoks (BAB 9)
Kata Kunci: Oksidator, Reduktor, Hasil Reduksi, Hasil Oksidasi, Reaksi Redoks
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 10.7.9
________________________________________
Pembahasan
Konsep Redoks tidak hanya berhenti pada pengikatan dan pelepasan oksigen.
Reaksi-reaksi kimia yang tidak dapat dilihat dari pengikatan oksigen atau transfer elektron
seiring berkembangnya jaman reaksi redoks dikaitkan dengan bilangan oksidasi. Bilangan Oksidasi iti sendiri adalah bilangan yang menyatakan muatan Elektron, baik positif maupun negatif.
Untuk menjawab soal-soal seputar reaksi redoks Anda harus tau aturan-aturan redoks. terdapat beberapa aturan yang Harus diingat
sebagai berikut.
Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi
• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0
• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1
• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs
• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-
• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1
• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2
• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1
• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0
• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2
• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.
Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan
Untuk lebih memudahkannya Anda bisa mencari reaksi yang mengalami kenaikan dan penurunan biloks reaksi itu disebut dengan redoks
Untuk Oksidator adalah zat yang mengalami penurunan biloks atau reduktor.
untuk Reduktor adalah zat yang mengalami kenaikan biloks atau oksidasi
Soal
Jawab
Reaksi Reduksi
– Pelepasan oksigen
– Menerima Elektron
– Penurunan biloks
1) MnO² → MnO4- = Oksidasi
mengikat oksigen
biloks naik
2)2CO2 → C2O4²- = Reduksi
melepaskan oksigen
mengikat elektron
3) Cu → Cu²+ + 2e- = oksidasi
melepaskan elektron
4) S2O3²- → S4O6²- =Oksidasi
Untuk Pilihan tidak ada yang tepat
Simak Untuk Tentang Oksidator Reduktor di Link internal
brainly.co.id/tugas/5232403
brainly.co.id/tugas/2844023
Sekian tanya-jawab mengenai perhatikan persamaan reaksi berikut!, semoga dengan ini bisa membantu menyelesaikan masalah kamu.
